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第一章　溶液和胶体1

1.1　分散系及其分类1

1.1.1　分散系的概念1

1.1.2　分散系的分类1

1.2　溶液的浓度2

1.2.1 物质的量及物质的量浓度3

1.2.2　质量摩尔浓度4

1.2.3　摩尔分数4

1.2.4　质量分数5

1.2.5　质量浓度5

1.3　稀溶液的依数性5

1.3.1　水的相图6

1.3.2　溶液的蒸气压下降7

1.3.3　溶液的沸点升高和凝固点下降8

1.3.4　渗透压10

1.3.5　依数性的应用12

1.3.6　强电解质理论12

1.4　胶体溶液14

1.4.1　溶胶的性质14

1.4.2　溶胶粒子带电的原因16

1.4.3　胶团结构18

1.4.4　溶胶的稳定性和聚沉19

1.4.5　表面活性物质和乳状液21

思考题与习题24

第二章　化学反应速率26

2.1　化学反应速率26

2.1.1 化学反应速率的表示方法26

2.1.2　化学反应速率理论简介28

2.2　影响化学反应速率的因素31

2.2.1 浓度对化学反应速率的影响31

2.2.2　温度对化学反应速率的影响33

2.2.3　催化剂对化学反应速率的影响36

思考题与习题39

第三章　化学热力学基础及化学平衡43

3.1　基本概念43

3.1.1　系统和环境43

3.1.2　状态和状态函数43

3.1.3　过程和途径44

3.1.4　热和功45

3.1.5 热力学能45

3.1.6　热力学的标准状态45

3.1.7　反应进度46

3.2　化学反应的反应热47

3.2.1　热力学第一定律47

3.2.2　化学反应热48

3.2.3　热化学方程式50

3.2.4　热化学定律（盖斯定律）50

3.2.5　标准摩尔生成焓51

3.2.6　化学反应摩尔焓变的计算51

3.3　化学反应的方向性52

3.3.1 自发过程52

3.3.2 熵53

3.3.3 吉布斯自由能54

3.4　化学反应的限度——化学平衡59

3.4.1 化学平衡59

3.4.2　标准平衡常数（K？）59

3.4.3　化学反应等温方程式61

3.4.4　化学平衡的移动64

思考题与习题67

第四章　物质结构基础72

4.1　核外电子运动的特殊性72

4.1.1　氢光谱72

4.1.2　微观粒子的波粒二象性74

4.2　核外电子运动的近代描述75

4.2.1　波函数与原子轨道75

4.2.2 四个量子数77

4.2.3　概率密度与电子云78

4.2.4　原子轨道和电子云的图像79

4.3　原子核外电子结构82

4.3.1 多电子原子的能级82

4.3.2　基态原子核外电子排布85

4.3.3　原子的电子结构与元素周期律90

4.4　元素重要性质的周期性变化92

4.4.1　有效核电荷及原子半径92

4.4.2 电离能和电子亲合能94

4.4.3 电负性96

4.5　离子键96

4.5.1 离子键的形成和特点97

4.5.2　离子的结构98

4.5.3　离子键的强度99

4.6　共价键99

4.6.1 价键理论（VB法）100

4.6.2　杂化轨道理论102

4.7　分子间力和氢键105

4.7.1　分子间力105

4.7.2　氢键108

4.8　晶体知识简介111

4.8.1　各类晶体简介112

4.8.2 离子极化及其对物质性质的影响113

思考题与习题115

第五章　酸碱平衡与沉淀溶解平衡119

5.1　酸碱质子理论119

5.1.1 质子酸碱的概念和酸碱反应119

5.1.2 酸碱的解离及相对强弱120

5.2　酸碱水溶液酸度的计算123

5.2.1　质子条件式123

5.2.2　酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响124

5.2.3 一元弱酸（碱）水溶液酸度的计算127

5.2.4 多元弱酸（碱）水溶液酸度的计算129

5.2.5　两性物质水溶液酸度的计算130

5.3　酸碱平衡的移动132

5.3.1　稀释定律132

5.3.2 同离子效应与盐效应133

5.4　缓冲溶液134

5.4.1 缓冲溶液的组成及缓冲原理135

5.4.2　缓冲溶液pH计算135

5.4.3　缓冲溶液的性质136

5.4.4　缓冲溶液的配制136

5.5　沉淀溶解平衡138

5.5.1　难溶电解质的溶度积138

5.5.2　沉淀的生成和溶解141

思考题与习题145

第六章　配位化合物149

6.1　配位化合物的基本概念149

6.1.1 配位化合物的组成149

6.1.2　配位化合物的命名151

6.1.3　配位化合物的种类152

6.2　配位化合物的价键理论153

6.2.1　价键理论153

6.2.2　配位化合物的类型156

6.3　配位平衡157

6.3.1　配离子的稳定常数157

6.3.2　配位平衡的计算158

6.3.3　配位平衡的移动159

6.4　螯合物164

6.4.1 螯合物164

6.4.2　螯合物的稳定性165

6.5　配合物的应用及研究进展166

6.5.1　配合物的应用166

6.5.2　配位化学的研究进展166

思考题与习题166

第七章　氧化还原反应169

7.1　氧化还原反应169

7.1.1　基本概念169

7.1.2　氧化还原反应方程式的配平172

7.2　原电池与电极电势174

7.2.1 原电池174

7.2.2 电极电势与电池的电动势176

7.2.3　标准电极电势的应用179

7.3　影响电极电势的因素182

7.3.1 能斯特（Nernst）方程式182

7.3.2 影响电极电势的因素183

7.4　元素电势图及其应用187

7.4.1 元素电势图187

7.4.2　元素电势图的应用188

思考题与习题190

第八章　重要的生命元素194

8.1　概述194

8.1.1 必需元素194

8.1.2　有毒元素194

8.1.3 有益元素195

8.1.4　不确定元素195

8.2　s区元素196

8.2.1　s区元素的通性196

8.2.2 钠和钾197

8.2.3　镁和钙198

8.3　p区元素199

8.3.1　p区元素的通性199

8.3.2　硼族元素200

8.3.3　碳族元素202

8.3.4　氮族元素203

8.3.5　氧族元素205

8.3.6 卤素207

8.4　d区元素209

8.4.1　d区元素的通性209

8.4.2　重要化合物210

8.4.3 生物效应213

8.5　f区元素213

8.5.1 镧系元素的电子排布及颜色213

8.5.2　镧系收缩213

8.5.3　镧系元素的生物效应214

思考题与习题214

第九章　分析化学概论216

9.1　分析化学的任务、方法及定量分析的程序216

9.1.1　分析化学的任务和作用216

9.1.2　分析方法的分类216

9.1.3　分析化学的发展趋势218

9.1.4　定量分析的一般程序218

9.2　定量分析的误差220

9.2.1　误差的表示方法220

9.2.2　误差的来源及减免方法224

9.3　有限数据的统计处理226

9.3.1　有效数字及其运算规则226

9.3.2　置信区间和置信概率229

9.3.3　可疑值的取舍231

9.4　滴定分析法概述233

9.4.1　滴定分析基本概念233

9.4.2 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式233

9.4.3　标准溶液的配制与标定234

9.4.4　滴定分析法的计算236

思考题与习题240

第十章　滴定分析法244

10.1　酸碱滴定法244

10.1.1　酸碱指示剂244

10.1.2　酸碱滴定的基本原理247

10.1.3　酸碱滴定法的应用255

10.2　配位滴定法257

10.2.1　配位滴定法概述257

10.2.2 乙二胺四乙酸及其配合物的性质258

10.2.3 影响金属-EDTA配合物稳定性的因素261

10.2.4　配位滴定的基本原理263

10.2.5　金属指示剂268

10.2.6　提高配位滴定选择性的方法270

10.2.7　配位滴定的方式和应用272

10.3　氧化还原滴定法274

10.3.1 概述274

10.3.2　氧化还原滴定的基本原理275

10.3.3　氧化还原滴定法的指示剂279

10.3.4 常用的氧化还原滴定法280

10.4　沉淀滴定法286

10.4.1　概述286

10.4.2　沉淀滴定法的滴定曲线286

10.4.3　确定终点的方法287

10.4.4　银量法的应用291

思考题与习题291

第十一章　重量分析法296

11.1　概述296

11.1.1　重量分析法的一般程序296

11.1.2　重量分析法的特点296

11.1.3　重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求296

11.1.4　重量分析法的有关计算297

11.2　沉淀的纯度及条件选择297

11.2.1　沉淀的纯度298

11.2.2　沉淀条件的选择298

11.2.3　影响沉淀溶解度的因素299

11.3　沉淀的过滤、洗涤、烘干与灼烧301

11.4　沉淀分离法302

11.4.1　利用无机沉淀剂进行沉淀分离302

11.4.2　利用有机沉淀剂进行沉淀分离304

思考题与习题305

第十二章　吸光光度法306

12.1　物质对光的选择性吸收306

12.1.1　光的基本性质306

12.1.2　物质对光的选择性吸收307

12.2　光吸收的基本定律308

12.2.1 朗伯-比尔定律308

12.2.2　吸光系数和摩尔吸光系数309

12.2.3　标准曲线的绘制及其应用310

12.2.4 引起偏离朗伯-比尔定律的原因311

12.3　吸光光度法的仪器312

12.3.1　分光光度计的结构312

12.3.2　分光光度计的类型及工作原理314

12.4　吸光光度法分析条件的选择315

12.4.1 显色反应及显色反应条件的选择315

12.4.2 吸光光度法的测定误差及测定条件的选择318

12.5　吸光光度法的应用319

12.5.1　定量分析319

12.5.2　配合物组成的测定321

12.5.3　双波长分光光度法322

思考题与习题322

第十三章　电势分析法325

13.1　电势分析法概述325

13.1.1 电势分析法基本原理325

13.1.2 电势分析法的优点326

13.1.3　参比电极326

13.1.4　指示电极327

13.2　电势分析法的应用330

13.2.1　pH的测定330

13.2.2 离子活（浓）度的测定332

13.2.3　电势滴定法334

思考题与习题337

附录338

附录一　一些重要的物理常数338

附录二　一些物质的△fH？，△fG？和S？（298.15K）338

附录三　元素的原子半径／pm345

附录四　元素的第一电离能／（kJ·mol-1）346

附录五　元素的第一电子亲合能／（kJ·mol-1）347

附录六　元素的电负性（Pauling）348

附录七　离子半径（Pauling）349

附录八　一些质子酸的解离常数（I=0,25℃）349

附录九　溶度积常数（298K）355

附录十　配离子的标准稳定常数（298K）357

附录十一　电极反应的标准电极电势（298K）360

附录十二　条件电极电势365

附录十三　化合物的相对分子质量367

附录十四　不同温度时水的饱和蒸气压370

附录十五　常用的换算因数370

索引372

参考文献378